高一化學培訓(xùn)價格

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高一化學第三章知識點總結(jié)

高一必修一化學知識點：第三章知識點總結(jié)

第三章

第一節(jié)鈉和鈉的化合物

高一化學第三章知識點總結(jié)如下，希望大家認真學習：

一、鈉

1物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。

2化學性質(zhì)

(1)和非金屬反應(yīng)

①常溫下和空氣中氧氣反應(yīng)：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

②和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)方程式。

鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān))

(2)和水的反應(yīng)：現(xiàn)象①浮(N的密度比水小)、熔(N與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且N的熔點低)、游和響(N與水反應(yīng)放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度很快，反應(yīng)很劇烈)、紅(往反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì))。

(3)和酸反應(yīng)：現(xiàn)象比與水反應(yīng)劇烈。

(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應(yīng)，生成的NOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)方程式

3鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是N的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，可以隔絕氧氣。

4鈉的重要用途

(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬;

(2)鉀鈉合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;

(3)利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。

二、堿金屬

堿金屬包括(按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號)L、N、K、Rb、C它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質(zhì)和鈉相似。一般說，按上述順序，金屬性越越強，反應(yīng)得越越激烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點燃，鋰只能生成L2O,鈉可形成N2O、N2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。

焰色反應(yīng)是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。N的焰色：黃色

K的焰色(透過藍色鈷玻璃)：紫色

三、氫氧化鈉

1物理性質(zhì)

氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

2化學性質(zhì)氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)②與酸發(fā)生中和反應(yīng)

③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發(fā)生反應(yīng)④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3保存：NOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NOH易吸水，與CO2、SO2反應(yīng)。

四、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式N2ON2O2

電子式

氧元素的化合價-2-1

色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定

與水反應(yīng)方程式N2O+H2O=2NOH2N2O2+2H2O=4NOH+4H2&rr;

與二氧化碳反應(yīng)方程式N2O+CO2=N2CO32N2O2+2CO2==2N2CO3+O2&rr;

氧化性、漂白性--強氧化性質(zhì)、漂白性

用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

N2CO3NHCO3

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態(tài)白色固體細小的白色晶體

水溶性易溶于水易溶于水，但比N2CO3溶解度小

熱穩(wěn)定性受熱不分解2NHCO3

與澄清石灰水反應(yīng)

與二氧化碳反應(yīng)

--

用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器

第二節(jié)鋁和鋁的化合物

一、單質(zhì)鋁

1化學性質(zhì)

鋁及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān))

(1)和氧氣反應(yīng)。鋁極易和氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應(yīng)而被腐蝕。鋁和氧氣反應(yīng)的化學方程式為

。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是A2O3薄膜將熔化的A承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。

鋁也能和其他非金屬反應(yīng)，寫出下列反應(yīng)方程式：

①鋁在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

(2)和酸反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：

①HC反應(yīng)：化學反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式

②H2SO4反應(yīng)：化學反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式;

(3)和NOH溶液反應(yīng)：化學反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式。

等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣NOH的多。

(4)鋁和鹽溶液的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式：

鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應(yīng)方程式，

離子反應(yīng)方程式;

(5)鋁熱劑的反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

3用途：寫出下列關(guān)于鋁的用途是利用了鋁的什么性質(zhì)：

鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性

二、鋁的化合物

氧化鋁既可和酸反應(yīng)還可和堿反應(yīng)，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

實驗室制取A(OH)3的方法：

。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是A(OH)3能與NOH反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，A(OH)3易分解(用化學方程式表示)：

三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KA(SO4)2明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成A(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。

第三節(jié)鐵和鐵的化合物

鐵和鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關(guān))

一、單質(zhì)鐵

1化學性質(zhì)：

(1)鐵和非金屬反應(yīng)。寫出下列化學反應(yīng)方程式：

①在純凈的氧氣中燃燒;

②在氯氣中燃燒;

③鐵粉和硫粉混合加熱。

(2)鐵和酸反應(yīng)。寫出下列化學反應(yīng)方程式和對應(yīng)的離子方程式

①鐵和HC化學反應(yīng)方程式，

離子方程式;

②鐵和H2SO4：化學反應(yīng)方程式，

離子方程式。

(3)鐵和水反應(yīng)：

鐵不和冷、熱水反應(yīng)，但在高溫下能和水蒸氣反應(yīng)，下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的裝置圖，試回答下列問題。

①試在裝置的空白處填上對應(yīng)的試劑或用品名稱。

②寫出此圖中發(fā)生的反應(yīng)方程式：

二、鐵的氧化物(參照白皮書)

三、鐵的氫氧化物F(OH)2和F(OH)3(參照白皮書)

四、F2+和F3+的性質(zhì)

1F3+的檢驗：

滴入KSCN溶液

FC3溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色;離子方程式：

FC2溶液無現(xiàn)象

2F3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FC3溶液和鐵粉反應(yīng)：，

FC3溶液和銅片反應(yīng)：，

3F2+的還原性。寫出下列變化的化學反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式：

FC2溶液中加入氯水：，

第四節(jié)用途廣泛的金屬材料

1金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬低。

2銅合金是用途廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期制作的司母戊鼎是青銅制品。

3鋼是用量最大、用途最廣的合金，按其成分可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。碳素鋼有高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，含碳量生鐵低。合金鋼是在碳素鋼中加入Cr、N、M等合金元素制得。

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