威海高一補(bǔ)習(xí)

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高一化學(xué)：上冊元素及其化合物易錯知識點(diǎn)

1、N2O和N2O2的陰離子與陽離子的個數(shù)比均為12，因此混合物中陰離子與陽離子的個數(shù)比仍為12。

2、N2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)，滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同，碳酸鈉滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：N2CO3+2HC=2NC+CO2&rr;+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中：N2CO3+HC=NC+NHCO3，NHCO3+HC=NC+CO2&rr;+H2O。當(dāng)((HC)(N2CO3)<2時，不同的滴加順序產(chǎn)生的氣體體積不相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，120mL含有020moN2CO3的溶液和200mL010mo/L鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積在約為224mL與0之間都是可能的。

3、在空氣中直接加熱MgC26H2O晶體，由于鎂離子的水解，可能生成Mg(OH)C或MgO。

若要得到無水MgC2，則需要在HC氛圍中加熱。

4、將001mo①N2O2 ②N2O③N2CO3 ④NC分別加入100mL蒸餾水中，過氧化鈉和氧化鈉都生成0020mo的NOH，碳酸鈉發(fā)生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液中陰離子大于001mo，NC溶液中的C-為001mo，因此溶液中陰離子濃度的大小順序①=②>③>④。

5、由2F3++C = C2++2F2+可知，氧化性：F3+>C2+，還原性：C>F2+。并不能得到鐵單質(zhì)，所以還原性(金屬性)F>C。

6、新制氯水中存在C2+H2O HC+HCO，酸性：HC>H2CO3>HCO>HCO3-，碳酸鈉與HCO發(fā)生反應(yīng)。

7、氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，又能夠除去混有的HC，可用排飽和食鹽水集氣法收集。

8、HF、HC、HBr、HI的酸性、還原性增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性減弱。

9、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉是離子化合物，只能說溶質(zhì)的化學(xué)式為N2SO3

10、這里利用的是SO2的還原性，5SO2+2MO4-+2H2O=5SO42-+2M2++4H+。

11、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BSO4沉淀，3SO2+3B2++2NO3-+2H2O=3BSO4↓+2NO&rr;+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無沉淀，CCO3溶于鹽酸中。

12、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NOH堿性很強(qiáng)，會腐蝕玻璃，使試管破裂。

13、碳和銅與濃硝酸反應(yīng)，均以14的比例反應(yīng)。滿足題目條件。

14、1moC2與足量的鐵反應(yīng)，只能生成FC3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過量時生成FC2。

15、電解CC2、FC3、AC3的混合溶液時，陰極上一次發(fā)生F3+-F2+，C2+-C，H2O-H2&rr;。始終不會析出F和A。

16、取g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶的水蒸氣。

17、根據(jù)反應(yīng)中元素的價態(tài)變化，不難做出判斷。

18、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。

19、為確認(rèn)銅絲與過量濃硫酸加熱后生成的CSO4，應(yīng)將試管里的液體加入到水中。

20、C60以分子間作用力形成分子晶體，在一定條件下可與CO發(fā)生置換反應(yīng)(寫寫反應(yīng)式)。

21、氮氧化物、氟氯烴會破壞臭氧層，氮氧化物如NO2會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧(產(chǎn)生O3等)。平流層中的臭氧層能夠吸收紫外線，保護(hù)地球;地面上的臭氧與碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，產(chǎn)生有毒的煙霧，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。

22、在銅鐵混合物中加入一定量的稀硝酸充分反應(yīng)后，溶液中一定有F(NO3)2，剩余金屬一定有銅，再加入少量稀硫酸，又能構(gòu)成“H++NO3-”強(qiáng)氧化性溶液，銅能繼續(xù)反應(yīng)，使金屬質(zhì)量減少，所以一定是m1>m2。

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